GAS IDEAL DAN GAS NYATA

Apa yang dimaksud dengan gas ideal dan gas nyata ?

Yang disebut gas ideal adalah gas yang mengikuti hukum gas ideal (hukum boyle dan hukum charles).gas nyata yang seringkali kita temui tidak jauh berbedadengan hukum ideal yakni,semakin rendah tekanan gas pada temperatur tetap semakin kecil deviasinya dari perilaku ideal.alasannya adalah definisi temperatur absolut didasarkan asumsi bahwa volume gas real sangat kecil,dan ketika jarak antar molekul semakin kecil beberapa jenis  interaksi antar molekul akan muncul

Gas ideal dan gas nyata. Mungkin sering terdengar antara gas ideal dan gas nyata. Gas ideal adalah gas yang mematuhi persamaan gas umum dari PV = nRT dan hukum gas lainnya di semua suhu dan tekanan. Gas nyata tidak mematuhi persamaan gas umum dan hukum gas lainnya di semua kondisi suhu dan tekanan.

Temperatur kritis adalah bila gas yang tidak dapat dicairkan berapa besar tekanan diberikan bila gas berada diatas temperatur tertentu,dan tekanan kritis yaitu tekanan yang diperlukan untuk mencairkan gas pada temperatur kritis,sedangkan wujud materi pada temperatur dan tekanan kritis disebut keadaan kritis.

Di antara nilai-nilai koreksi tekanan dalam tetapan van der Waals, H2O, amonia dan karbon dioksida memiliki nilai yang sangat besar, sementara oksigen dan nitrogen dan gas lain memiliki nilai pertengahan. Nilai untuk helium sangat rendah. Dalam laboratorium, es, atau campuran es dan garam, campuran es kring (padatan CO2) dan aseton biasa digunakan sebagai pendingin. Bila temperatur yang lebih rendah diinginkan, nitrogen cair lebih cocok karena lebih stabil dan relatif murah